Soal Kimia Kelas XII Redoks Dan Elektrokimia

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah... .

MnO₂ + 4 HCl ® Mn Cl₂ + 2H₂O + Cl₂
Cl₂ + 4 2KBr ® 2KCl + Br₂
K₂Cr₂O₇ + 14HCl ® 2KCl₂ + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂
3Cl₂ + 6KOH ® 5KCl₂ + KClO₃ + 3H₂O
NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

2. Pada reaksi berikut :

Pb₃O₄ + 4HCl ® 3PbCl₂ + 4H₂O + Cl₂Bilangan oksidasi Cl berubah dari… .

–1 menjadi 0
–1 menjadi +1 dan 0
0 menjadi –1 dan +1
0 menjadi –1
+1 menjadi 0

3. Reaksi berikut yang tidak termasuk redoksi … .

A. H₂ + Cl₂

2HCl

B. Zn²⁺ + 2Cl ^–

ZnCl₂ + Ni

C. Mg + NiCl₂

MgCl₂ + Ni

D. H₂ + 0,5 O₂

H₂O

E. salah semua

4. Diantara reaksi-reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah … .

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄® Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
SO₂ + ₂H₂S ® 2H₂ + 3S
2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O
2AlCl₃ + 3HgBr₂ ® 2AlBr₃ + 3MgCl₂
2Na₃PO₄ + 3CaCO₃ ® 3Na₂CO₃ + Ca₃ (PO₄)₂

5. Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks adalah … .

Na + H₂O ® NaOH + H₂
MnO₂ + HCl ® MnCl₂ + H₂O + Cl₂
KOH + Cl₂® KCl + KCl + KclO + H₂O
Cl₂ + Kbr ® KCl + Br₂
CO + O₂ ® CO₂

6. Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa natrium klorit adalah … .

A. –1

B. +1

C. +3

D. +5

E. +7

7. Diantara reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah ... .

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄

BaSO₄ + 2H₂O

B. SO₂ + H₂O

H₂SO₃

C. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

D. Na + H₂O

NaOH + ½ H₂O

E. Na₂O+ H₂O

2NaOH

8. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah … .

A. HCl + NaOH

NaCl + H₂O

B. Pb²⁺ + 2 Br

PbBr₂

C. HF + NH₃

NH₄F

D. Al³⁺ + 3OH^–

Al(OH)₃

E. H₂ + Cl₂

2 HCl

9. Reaksi berikut yang merupakan reaksi auto redoks adalah … .

A. Al + Cu²⁺

Al³⁺ + Cu

B. SO₄^2–+ 2I^– + 2H⁺

H₂S + I₂

C. Cl₂ + 2KI

2KCl + I₂

D. 3Cl₂ + 6NaOH

5 NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

E. Zn + CuSO₄

Cu + ZnSO₄

10. Dalam suasana asam, KMnO₄ bertindak sebagai zat pengoksidasi sesuai reaksi:

MnO₄^– + a H⁺ + b e^–

Mn²⁺ + c H₂O

Harga a, b, dan c yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah … .

A. a = 4 b = 3 c = 2

B. a = 4 b = 5 c = 2

C. a = 8 b = 3 c = 4

D. a = 8 b = 5 c = 4

E. a = 6 b = 5 c = 3

11. HCl dapat dioksidasi oleh K₂Cr₂O₇ menghasilkan antara lain CrCl₃ dan Cl₂. Dalam reaksi ini setiap mol K₂Cr₂O₇ … .

A. melepas 2 mol elektron

B. mengikat 2 mol elektron

C. melepas 4 mol elektron

D. melepas 6 mol elektron

E. mengikat 6 mol elektron

12. Perhatikan reaksi redoks: Cr₂O₇^2–_(aq) + AsO₃^3–_(aq)

Cr³⁺_(aq)+ AsO₄^3–_(aq)

Untuk mengoksidasi 1 mol ion AsO₃^3– diperlukan ion Cr₂O₇^2– sebanyak … .

A. 3 mol

B. 2 mol

C. 1 mol

D. mol

E. mol

13. Diketahui setengah reaksi berikut:

MnO₄^– + 2H₂O + 3e^–

MnO₂ + 4OH^–

C₂O₄^2–

2CO₂ + 2e^–

Untuk mengoksidasi 30 ml larutan H₂C₂O₄ 0,1M dalam suasana basa diperlukan 20 ml larutan KMnO₄, maka konsentrasi larutan KMnO₄ adalah … .

A. 0,05 M

B. 0,10 M

C. 0,20 M

D. 0,30 M

E. 0,50 M

14. Diketahui:

Ni²⁺/Ni E^o = - 0,25 volt

Pb²⁺/Pb E^o = - 0,13 volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah … .

A. –0,38 volt

B. –0,12 volt

C. +0,12 volt

D. +0,25 volt

E. +0,38 volt

15. Diketahui potensial standar(E^o) dari berbagai setengah reaksi berikut:

Cl_2(g)+ 2e

2Cl^–_(aq) E^o = 1,36 volt

Ag⁺_(aq)+ e

Ag_(s) E^o = 0,80 volt

Cu²⁺_(aq)+ 2e^–

Cu_(s) E^o = 0,34 volt

2H⁺_(aq)+ 2e

H_2(g) E^o = 0,00 volt

Mg²⁺_(aq)+ 2e^–

Mg_(s) E^o = -2,34 volt

Berdasarkan data di atas, manakah satu di antara reaksi berikut ini yang tidak berlangsung spontan?

A. H_2(g) + Cl_2(g)

2H⁺_(aq)+ 2Cl^–_(aq)

B. 2Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

2Ag_(s)+ Cu²⁺_(aq)

C. Cu²⁺_(aq) + Mg_(s)

Cu_(s)+ Mg²⁺_(aq)

D. Cl_2(g) + Ag_(s)

2Cl^–_(aq)+ 2Ag⁺_(aq)

E. Mg²⁺_(aq) + 2Ag_(s)

Mg_(s)+ 2Ag⁺_(aq)

16. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

Q/Q²⁺//P²⁺/P E^o = 0,47 volt

S/S²⁺//R²⁺/R E^o = 1,58 volt

R/R²⁺//Q²⁺/Q E^o = 0,63 volt

Maka potensial standar sel S/S²⁺//P²⁺/P adalah … .

A. 1,10 volt

B. 2,05 volt

C. 2,21 volt

D. 2,68 volt

E. 3,15 volt

17. Pada eletrolisis larutan Na₂SO₄ dengan elektrode C, reaksi yang terjadi di katoda adalah … .

A. 2H₂O + 2e

H₂ + 2OH^–

B. 2H₂O

4H⁺ + O₂ + 4e

C. 2H₂O + 2e

2H₂O + 2e

D. 4H⁺ + O₂ + 4e

2H₂O

E. Na⁺ + e^–

18. Dalam suatu proses elektrolisis larutan perak (I) nitrat di katoda mengendap 21,6 gram perak. Jika jumlah arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer, maka volum gas hidrogen yang terbentuk pada STP adalah … .

A. 1,12 liter

B. 2,24 liter

C. 3,36 liter

D. 4,48 liter

E. 5,60 liter

19. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika … .

E⁰= +0,80 volt

E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

A. Ag sebagai Anoda

B. Cu sebagai Katoda

C. Potensial selnya = 0,46

D. Elektroda Ag semakin tipis

E. Cu larut dalam air

20. Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

A. Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

B. Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

C. Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

D. Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

E. Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

21. Pada reaksi (belum setara)

Cl_2(g) + OH^-_(aq)

Cl^-_(aq) + ClO₃^-_(aq) + H₂O_(l)

Dari pernyataan berikut:

Reaksi tersebut adalah autoredoks
Reaksi berlangsung dalam suasana basa
1 mol Cl₂ akan tepat bereaksi dengan 2 mol OH^-
Jumlah elektron yang terlibat reaksi adalah 10

Pernyataan yang ada kaitannya dengan reaksi di atas adalah pernyataan:

1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
1, 3 dan 4

22. Pada elektrolisis larutan FeSO₄ dengan arus 0,2 Faraday akan diperoleh endapan pada katoda seberat … . (Fe = 56, S = 32, O =16)

22,4 gr
11,2 gr
5,6 gr
19,6 gr
9,8 gr

23. Pada reaksi redoks :KIO₃ + KI + H₂SO₄

K₂SO₄ + I₂ + H₂O

setelah disetarakan, perbandingan mol KIO₃ dan mol KI adalah ….

A. 1:2

B. 1:5

C. 2:1

D. 5:1

E. 2:5

24. Diketahui

Zn²⁺ + 2e^-

Zn E^o = -0,76 volt

Ag⁺ + e^-

Ag E^o = +0,80 volt

Potensial standart sel volta yang terdiri dari elektrode Zn dan Ag adalah …….

A. –1,56 volt

B. –2,36 volt

C. +1,50 volt

D. +1,56 volt

E. +2,36 volt

25. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan K₂SO₄ adalah ……

A. 2H₂O_(l) + 2e

2OH^-_(aq) + H_2(g)

B. 2H⁺_(aq) + 2e^-

H_2(g)

C. K⁺_(aq) + e^-

K_(s)

D. SO₄^2-_(aq)

SO_4(aq) + 2e^-

E. 2H₂O_(l)

4H⁺_(aq)+ O_2(g) + 4e^-

26. Reaksi Redoks : a Cl_2(g) + b H₂O_(l)

c Cl^-_(aq) + d ClO₃^-_(aq) + e H⁺_(aq)

Setelah disetarakan harga a, b, c, d berturut-turut … .

A. 1, 3, 3, 1

B. 3, 1, 3, 1

C. 3, 3, 1, 5

D. 3, 3, 5, 1

E. 3, 5, 5, 1

27. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt terjadi reaksi sebagai berikut :

Anoda : 2 Cl^-

Cl₂ + 2e^-

Katoda : 2H₂O + 2e^-

2OH^- + H₂

Jika pada reaksi tersebut dibutuhkan 25 ml larutan HCl 0,2 M untuk menetralkan larutan yang terjadi di katoda, maka muatan listrik yang diperlukan adalah … .

A. 0,005 F

B. 0,010 F

C. 0,015 F

D. 0,020 F

E. 0,025 F

28. Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e

Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e

Cu_(s) E° = +0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e

Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e

Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

A. Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

B. Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)

Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

C. Zn_(s) + Ag⁺_(aq)

Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

D. Zn_(s) + Mg²⁺_(aq)

Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

E. Ag_(s) + Mg²⁺_(aq)

Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

29. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ (Ar Ag = 108) menggunakan arus sebesar 5 ampere selama 10 menit, menghasilkan endapan perak di katode sebanyak … .

A. 0,06 gram

B. 0,84 gram

C. 1,08 gram

D. 1,68 gram

E. 3,36 gram

30. Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺

P²⁺ + Q

Q + R²⁺

tidak berlangsung

P + R²⁺

P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

P > R > Q
P > Q > R
P < R < Q
R < P < Q
P < Q < R

31. Arus listrik sebanyak 1930 c selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 liter larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah PH larutan setelah elektrolisis selesai ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

32. Diketahui

Ni²⁺ + 2e ® Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e ® Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

–0,38 V
+0,38 V
+0,25 V
–0,12 V
+0,12 V

33. Diketahui :

Mg²⁺ + 2e ® Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e ® Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e ® Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e ® Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

Mg + Cu²⁺ ® Mg²⁺ + Cu
Ni + Ag⁺ ® Ni²⁺ + Ag
Mg + Ag⁺ ® Mg²⁺ + Ag
Cu + Ag⁺ ® Cu²⁺ + Ag
Cu + Ni²⁺ ® Cu²⁺ + Ni

34. Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya… .

gas nitrogen
gas hidrogen
gas oksigen dan air
gas nitrogen dan air
gas argon dan air

35. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Ag sebanyak 5,4 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 1 mol gas N₂ volumenya 20 liter adalah … .

(Ar Ag = 108)

A. 0,25 liter

B. 0,50 liter

C. 1,00 liter

D. 1,25 liter

E. 1,50 liter

36. Pada elektrolisis dengan menggunakan electrode karbon, maka diantara larutan berikut yang menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah... .

AgNO₃
ZnSO₄
CuSO₄
CuCl₂
Na₂SO₄

37. Arus listrik 2,5 amper dialirkan ke dalam larutan ZnSO₄ selama 386 detik.

Volume gas yang dihasilkan di anoda pada 0°C, 1 atm adalah... .

0,056 liter
0,112 liter
0,224 liter
0,336 liter
0,448 liter

38. Suatu sel elektrolisis terdiri atas bejana yang berisi larutan CuSO₄, elektroda Cu dan satu logam yang akan dilapisi dengan tembaga. Manakah pernyataan berikut yang benar untuk proses berikut!

logam yang akan dilapisi sebagai anoda
oksidasi terjadi pada anoda
ion sulfat akan bergerak menuju katoda
konsentrasi CuSO₄ makin lama makin besar
massa elektroda tembaga akan bertambah

39. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mengubah 1 mol PbSO₄ menjadi PbO₂ dalam suatu aki ?

A. 0,25 Faraday

B. 0,50 Faraday

C. 1,00 Faraday

D. 2,00 Faraday

E. 4,00 Faraday

40. Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt F₂ / 2F : 3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt Ag⁺/Ag :+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca : - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

A. Ca + Ag⁺

Ca²⁺ + Ag

B. Ca + F₂

Ca^{2 +}+ 2F ^–

C. Fe + Cu²⁺

Fe2+ + Cu

D. Zn + F₂

Zn²+ + 2F ^–

E. Zn + Fe²⁺

Fe + Zn²⁺

41. Logam berikut yang paling efektif melindungi pipa besi (E⁰ = –0,44 volt) dalam tanah terhadap korosi adalah … .

A. Al (E⁰ = – 1,66 volt)

B. Cu (E⁰ = + 0,66 volt)

C. Mg (E⁰ = – 2,37 volt)

D. Zn (E⁰ = – 0,76 volt)

E. Ag (E⁰ = – 0,80 volt)

42. Dalam basa KMnO₄ bertindak sebagai zat pengoksida dalam reaksi :

MnO₄ + aH₂O

+ Ne MnO₂ + bOH⁺

Harga a.n dan b yang tepat adalah … .

A. 2, 3, 4

B. 3, 2, 4

C. 3, 1, 5

D. 2, 2, 5

E. salah semua

43. Diketahui :

E⁰ Cu : +0,34 : E⁰ Pb : –0,13 : E⁰ Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

A. Cu + Mg²⁺

B. Pb + Cu²⁺

C. Pb + Mg²⁺

D. Mg + Cu²⁺

E. Cu + Pb²⁺

44. Logam berikut yang didapat dari elektrolisa larutan garamnya adalah … .

A. Ag

B. Al

C. Cu

D. Pt

E. Fe

45. Pada elektrolisis ZnSO₄ yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3,25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter gas NO massanya = 15 gram adalah … .

(Ar Zn = 65; N = 14; O = 16)

A. 0,10 liter

B. 0,20 liter

C. 0,30 liter

D. 0,40 liter

E. 0,50 liter

46. Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode, dihasilkan … .

A. H₂ dan O₂

B. H₂ dan Cl₂

C. Na dan H₂

D. Na dan O₂

E. Na dan Cl₂

47. Elektrolisis zat di bawah ini yang di katoda dan anoda berturut-turut menghasilkan gas H₂ dan gas O₂ adalah elektrolisis dari … .

larutan NaCl
larutan CrCl₃
larutan Na₂SO₄

larutan AgNO₃
larutan CuSO₄

48. Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut :

a. MnO₄ + b. C₂O₄^2- + c H⁺ ® d CO₂ + e. Mn²⁺ + f H₂O

Setelah setara harga a, b, c, d berturut-turut adalah … .

2, 10, 2, 5
2, 10, 14, 5
2, 5, 14, 10

2, 10, 14, 5
2, 10, 14,10

49. Banyaknya mol Fe²⁺ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol cr₂O₇^2- Fe³⁺ dan cr³⁺ adalah … .

1 mol
2 mol
3 mol

5 mol
6 mol

50. H₂S dapat dioksidasi oleh KmnO₄ menghasilkan K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini setiap mol H₂S melepas … .

2 mol elekron
4 mol elektron
5 mol elektron

7 mol elektro
8 mol elektron

51. Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr₂O₇^2-_(aq) + a Fe²⁺_(aq) + bH⁺_(aq)® cCr³⁺_(aq) + Fe³⁺_(aq) + H₂O_(l)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah… .

A. 6, 14 dan 2

B. 6, 16 dan 2

C. 3, 7 dan 2

D. 3, 14 dan 2

E. 3, 8 dan 1

52. Pada reaksi berikut (belum setara)

MnO₄^- + Cl^- + H⁺ ® Mn²⁺ + Cl₂ + H₂O

1 mol ion MnO₄^- dapat mengoksidasi ion Cl^- sebanyak … .

A. 1 mol

B. 2 mol

C. 3 mol

D. 4 mol

E. 5 mol

53. KI dapat dioksidasi oleh H₂SO₄ pekat menghasilkan antara lain I₂ dan H₂S. Dalam reaksi ini setiap mol H₂SO₄ menangkap … .

A. 1 mol elektron

B. 2 mol elektron

C. 4 mol elektron

D. 6 mol elektron

E. 8 mol elektron

54. Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ® Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ® Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks : 2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) D 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

A. + 0,90 Volt

B. – 0,90 Volt

C. + 1,04 Volt

D. – 1,04 Volt

E. + 2,42 Volt

55. Reaksi berikut yang sudah setara, adalah … .

A. 8H⁺+

B. 6H⁺+ 3

C. 2OH^- +

D. 4H⁺ +

+ Fe³⁺

E. 6OH^- +

56. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas NO(Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah … .

A. 0,6 liter

B. 2,40 liter

C. 4,80 liter

D. 5,60 liter

E. 6,72 liter

57. Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

A. Fe + Ag⁺ ® Fe²⁺ + Ag

B. Cu + Fe²⁺ ® Cu²⁺ + Fe

C. Cu + Al³⁺ ® Cu²⁺ + Al

D. Ag + Al³⁺ ® Ag⁺ + Al

E. Ag + Cu²⁺ ® Ag⁺ + Cu

58. Pada reaksi hidrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt reaksi yang terjadi pada anoda adalah … .

A. 2H₂O_(l) ® 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

B. H₂O_(l) + 2e ® 2OH^-_(aq) + H_2(g)

C. Cu²⁺_(aq) + 2e ® Cu _(s)

D. Cu_(s) ® Cu²⁺_(aq) + 2e

E. SO₄^2-_(aq) + H₂O_(l) ® H₂SO_4(aq) + O_2(g) + 2e

59. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl₂ dan larutan AgNO₃. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah … . (Ar Cu = 63,5; Ag = 108)

A. 1,08 gram

B. 2,16 gram

C. 4,32 gram

D. 5,40 gram

E. 10,80 gram

60. Dari pernyataan berikut :

tingkat keasaman tinggi
udara mengandung CO₂, SO₂
kontak dengan elektrolit
memberi perlindungan katodik
melapis dengan timah

Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi besi antara lain :

A. 1, 2 dan 3

B. 2 dan 4

C. 3 dan 4

D. 1 dan 5

E. 4 dan 5

61. Muatan listrik 10^-3 Faraday mengalir dalam larutan yang mengandung ion tembaga (II) (ArCu = 63,5), maka endapan tembaga yang terjadi pada katoda ialah … .

A. 12,70 mg

B. 25,40 mg

C. 31,75 mg

D. 63,50 mg

E. 127,00 mg

62. Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o zn²⁺ /zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = =0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

63. Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e ® Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e ® Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e ® Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e ® Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu
Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu
Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr
Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu
Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

64. Diketahui potensial elektroda :

Cr³⁺ + 3e ® Cr E^o = -0,71 Volt

Ag⁺ + e ® Ag E^o = +0,80 Volt

Al³⁺ + 3e ® Al E^o = -1,66 Volt

Pt2⁺ + 2e ® Pt E^o = +1,50 Volt

Zn²⁺ + 2e ® Zn E^o = -0,74 Volt

Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah Zn²⁺ + Pt ® Pt²⁺ + Zn

Cr³⁺ + Ag ® Ag⁺ + Cr
Al³⁺ + Cr ® Al + Cr³⁺
Ag⁺ + Pt ® Pt²⁺ + Ag
Cr³⁺ + Al ® Al³⁺ + Cr

65. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah … .

Pt dan C
Zn dan C
Pb dan PbO₂

Zn dan Cu
Cu dan PbO₂

66. Pada elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Fe, maka … .

A. pada anoda terbentuk gas O₂

B. pada anoda terbentuk H⁺ dan gas H₂

C. pada katoda terbentuk Ni

D. Fe teroksidasi menjadi Fe²⁺

E. reaksi reduksi terdapat pada anoda

67. Pada reaksi belum setara:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Banyaknya KMnO₄ 0,4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7,60 gram FeSO₄ adalah … . (Ar. Fe = 56; S = 32; O = 16)

A. 10 mL

B. 15 mL

C. 25 mL

D. 30 mL

E. 50 mL

68. Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.
Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.
Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E
E – D – C – B – A
B – C – A – D – E
B – E – C – A – D
B – E – D – A – C

69. Diketahui potensial elektroda standar beberapa logam adalah sebagai berikut :

Fe (E^o = -0,44 Volt)

Sn (E^o = -0,14 Volt)

Al (E^o = -1,66 Volt)

Cu (E^o = +0,34 Volt)

Mg (E^o = -2,34 Volt)

Logam yang dapat digunakn untuk melindungi besi dari kerusakan korosi secara katodik adalah …

Cu dan Mg
Cu dan Sn
Mg dan Al

Sn dan Mg
Sn dan Al

70. Bahan yang terdapat pada anoda elektroksis larutan CuSO₄ dengan elektroda tembaga adalah …

Cu²⁺ + 2e ® Cu
Cu ® Cu²⁺ + 2e
H₂O + 2e ® 2OH^- + H₂
2H₂ ® 4 H⁺ + O₂
SO₄^2- + H₂O ® H₂SO₄ + O₂

71. Berapakah massa perak (Ar Ag = 108) yang dapat diendapkan jika arus sebesar 10 Ampere dialirkan ke dalam larutan Ag NO₃ selama 965 detik.

1,08 gram
2,16 gram
10,8 gram

21,6 gram
216 gram

72. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan Cu (NO₃)₂ dan Au (NO₃)₃. Bila logam tembaga yang terendapkan 6,35 gram maka massa emas yang terendapkan pada saat yang sama adalah (Ar Cu = 63,5, Ar Au = 107).

7,1 gram
10,7 gram
16,05 gram

14,2 gram
21,4 gram

73. Diantara cara-cara berikut yang dapat mencegah korosi besi adalah :

Melapisi besi dengan cat.
Mengolesi besi dengan minyak.
Melapisi besi dengan logam lain yang lebih mulia.
Menghubungkan logam dengan logam lain yang lebih reaktif.

1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4

1, 2 dan 4
1, 2, 3 dan 4

74. Reaksi yang terjadi di katoda pada elektroksis larutan K₂SO₄ dengan elektroda karbon adalah … .

2H₂O + 2e ® 2OH^- + H₂
2H⁺O + 2e ® H₂
2K⁺ + 2e ® K
SO^2-₄ ® SO^2-₄ + 2e
2H₂O ® 4H⁺ + O₂+ 4e

75. Pada elektroksis leburan CaCl₂ dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik 0,02 F. Volume gas Klor yang dihasilkan di anoda di ukur pada keadaan dimana 1 liter gas N₂ massanya 1,4 gram adalah … . (Ar N = 14).

100 ml
200 ml
224 ml

400 ml
448 ml

76. Pada elektroksis suatu larutan garam L SO₄ dengan menggunakan elektroda Pt, di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektroksis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 ml KOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L itu adalah … .

E. 65

77. HClO bisa dibuat dari reaksi : Cl₂ + H₂O

HClO + HCl

Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisa larutan NaCl dengan listrik 4 Faraday, maka HClO yang terjadi

A. 4 mol

B. 2 mol

C. 1 mol

D. 0,4 mol

E. 0,2 mol

78. Arus yang sama dialirkan dalam AgNO₃ dan XCl₃, jika perak yang mengendap 1,08 gram dan 0,13 gram X. Maka Ar X sama dengan … .

A. 26

B. 39

C. 207

D. 56

E. 58

79. Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda adalah

A. Cu, O₂, dan H

B. Cu dan Fe²⁺

C. Cu dan H₂

D. H₂ dan O₂

E. salah semua

80. Rumus karat besi adalah … .

A. FeO

B. Fe₃O₂

C. FeSO₄

D. Fe₂O₃

E. FeS

81. Sebuah paku paling cepat berkarat jika dimasukkan dalam larutan … .

A. minyak tanah

B. air

C. larutan NaCl

D. urea

E. air gula

82. Jika K₂CrO₇ direaksikan dengan H₂C₂O₄ dalam suasana asam, maka sebagian hasil reaksi adalah Cr³⁺ dan CO₂. Dalam reaksi ini 1 mol K₂Cr₂O₇ akan menangkap elektron sebanyak ... .

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 6

83. Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺

Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e

Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e

Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi: Zn²⁺ + Mg

Zn + Mg²⁺ adalah ... .

A. -1,61 volt

B. +1,61 volt

C. -1,27 volt

D. +1,27 volt

E. +2,37 volt

84. Pada elektrolisis larutan AgNO₃, pada anoda dihasilkan ... .

A. gas oksigen

B. gas hidrogen

C. molekul air

D. ion perak

E. endapan perak

85. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 6,35 gr tembaga (Ar Cu = 63,5) dari larutan CuCl₂ selama waktu tertentu. Jika arus tersebut dialirkan pada larutan AgNO₃ selama waktu yang sama, maka logam perak yang mengendap di katoda sebanyak ... . (Ar Ag = 108)

A. 1,08 gram

B. 2,16 gram

C. 10, 8 gram

D. 21,6 gram

E. 32,4 gram

86. Di antara reaksi redoks berikut yang sudah mengalami penyetaraan adalah … .

a. IO₃^-_(aq) + I^-_(aq) + H⁺_(aq)

I_2(s) + H₂O₍₎

b. I_2(s) + S₂O₃^2-_(aq)

2I^-_(aq) + 2SO₄^2-_(aq)

c. ClO^- _(aq)+ Cl^-_(aq) + H⁺_(aq)

Cl_2(g)+ H₂O₍₎

d. 5Fe²⁺ _(aq)+ MnO₄^-_(aq)+ 8H⁺_(aq)

Mn²⁺ _(aq)+5 Fe³⁺_(aq) + 4H₂O₍₎

e. Na_(s) + Cl_2(g)

NaCl_(s)

87. Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut :

SO₄^2-+8H⁺+8e^-

S^2- + 4H₂O

2I^-

I₂ + 2e^-

Untuk mengoksidasi 100 ml larutan KI 0,1 M diperlukan larutan H₂ SO₄ 0,1 M sebanyak … .

A. 10,00 ml

B. 12,50 ml

C. 25,00 ml

D. 50,00 ml

E. 80,00 ml

88. Diketahui : E^o : Ag⁺ / Ag = +0,80 volt

Zn²⁺/ Zn = -0,76 volt

Maka reaksi Zn + 2 Ag⁺

Zn²⁺ + 2Ag memiliki potensial sel sebesar … .

A. 0,04 volt

B. 0,84 volt

C. 1,56 volt

D. 2,32 volt

E. 2,36 volt

89. Diketahui data potensial elektroda standard :

Ag⁺_(aq) + e

Ag_(s) E^o = + 0,80 volt

Fe³⁺_(aq) + e

Fe²⁺_(aq) E^o = + 0,77 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e

Zn_(s) E^o = - 0,76 volt

Pb²⁺_(aq) + 2e

Pb_(s) E^o = - 0,13 volt

Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah … .

A. Ag_(s) + Fe³⁺_(aq)

Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq)

B. 2Ag_(s) + Zn²⁺_(aq)

Zn_(s) + 2Ag⁺_(aq)

C. 2Ag_(s) + Pb²⁺_(aq)

Pb_(s) + 2Ag⁺_(aq)

D. Pb_(s) + Zn²⁺_(aq)

Zn_(aq)+ Pb²⁺_(aq)

E. 2Fe³⁺_(aq)+ Pb_(s)

Pb²⁺_(aq) + 2Fe²⁺_(aq

90. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika Ar Ag = 108, maka massa perak yang diendapkan adalah … .

A. 2,70 gram

B. 5,40 gram

C. 10,80 gram

D. 21,60 gram

E. 27,00 gram

91. Larutan Na₂SO₄ dielektrolisis dengan electroda Pt. Zat yang dihasilkan di katoda adalah … .

A. endapan logam Na

B. endapan logam Na dan gas H₂

C. larutan H₂SO₄ dan gas O₂

D. larutan NaOH dan gas O₂

E. larutan NaOH dan gas H₂

92. Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel:

A²⁺ + 2e

A E^o = –0,84 volt

B⁺ + e

B E^o = +0,96 volt

Pernyataan berikut yang benar adalah ... .

A. A berfungsi sebagai katoda sedang B sebagai anoda

B. elektron mengalir melalui kawat penghantar dari B ke A

C. potensial selnya = +0,12 volt

D. A mengalami oksidasi

E. dalam sel energi listrik diubah jadi energi kimia

93. Reaksi di bawah ini yang bukan reaksi redoks adalah … .

A. Mg + HCl

MgCl₂ + H₂

B. MnO₂ + 4HCl

MnCl₂ + H₂O + Cl₂

C. Pb(NO₃)₂ + 2KI

PbI₂ + 2KNO₃

D. 2 H₂ + O₂

2H₂O

E. Zn + CuSO₄

ZnSO₄ + Cu

94. Suatu reaksi redoks:

a KBr + KMnO₄ + b H₂SO₄

c Br₂ + MnSO₄ + d K₂SO₄ + H₂O

Setelah disetarakan maka harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah ... .

A. 2, 8, 1, 6

B. 2, 8, 5, 3

C. 10, 8, 6, 5

D. 10, 8, 5, 6

E. 10, 2, 5, 8

95. Pada reaksi berikut :

Cl₂ + IO₃^-

2Cl^- + IO₄^- ( suasana basa )

Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak … .

A. 1,0 mol

B. 2,0 mol

C. 2,5 mol

D. 3,0 mol

E. 5,0 mol

96. Diketahui :

Zn + 2 Ag⁺

Zn²⁺ + 2Ag E^o = + 1,56 volt

Mg²⁺ + 2e

Mg E^o = - 2,37 volt

Ag⁺ + e

Ag E^o = + 0,80 volt

Maka potensial standar bagi reaksi,

Mg + Zn²⁺

Mg²⁺ + Zn adalah … .

A. - 0,01 volt

B. +0,01 volt

C. – 1,61 volt

D. + 1,61 volt

E. + 3,22 volt

97. 50 ml larutan Ba(OH)₂ 0,2 M diperlukan untuk menetralkan larutan hasil elektrolisis LSO₄ dengan elektrode Pt. Jika di katoda diendapkan 0,65 gram logam L, maka massa atom relatif logam tersebut adalah … .

A. 23

B. 27

C. 40

D. 56

E. 65

98. Logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik adalah … .

A. Natrium

B. Barium

C. Tembaga

D. Magnesium

E. Kalsium

99. Dari logam-logam K, L dan M diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:

K²⁺_(aq) + L_(s)

K_(s) + L²⁺_(aq) E^o = +1,10 Volt

M²⁺_(aq) + L_(s)

M_(s) + L²⁺_(aq)E^o = +0,63 Volt

K²⁺_(aq) + M_(s)

K_(s) + M²⁺_(aq) E^o = +0,47 Volt

Berdasarkan harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan sifat reduktor yang menurun adalah … .

A. K, L, M

B. L, M, K

C. M, K, L

D. K, M, L

E. M, L, K

100. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Ni yang dicelupkan ke dalam larutan Ni²⁺ 1 M. Bila diketahui :

Ag⁺_(aq) + e

Ag, E^o = +0,80 Volt

Ni²⁺_(aq) + 2e

Ni, E^o = –0,25 Volt

maka pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah … .

A. elektroda Ag sebagai katoda

B. elektroda Ni sebagai anoda

C. potensial standar sel ialah 1,85 Volt

D. reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Ni

2Ag + Ni²⁺

E. logam Ag mengendap pada elektroda Ag

101. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon di anoda dihasilkan 1,12 liter gas klor (keadaan STP). Volume gas hidrogen yang terjadi di katoda diukur pada keadaan STP adalah … .

A. 0,56 liter

B. 1,12 liter

C. 2,24 liter

D. 3,36 liter

E. 4,48 liter

102. Pada percobaan berikut ini, proses korosi besi yang paling cepat apabila … .

A. besi tidak kontak dengan logam apapun

B. besi dikontakkan dengan logam Mg

C. besi dikontakkan dengan logam Zn

D. besi dikontakkan dengan logam Cu

E. besi dikontakkan dengan logam Al

yogiyaditra

Soal Kimia Kelas XII Redoks Dan Elektrokimia

2 comments